Det periodiske system er et skema over de kemiske grundstoffer arrangeret i rækkefølge efter deres atomnummer. Det er en tabelform med de kemiske grundstoffer, som er underopdelt i grupper, perioder og blokke. Dmitri Mendelejev offentliggjorde det første periodiske system i 1869. Den moderne form af tabellen er baseret på atomernes elektronkonfigurationer.
Det periodiske system er et nyttigt redskab for forskere, fordi det giver dem mulighed for at forstå de kemiske elementers egenskaber. Systemet kan bruges til at forudsige egenskaberne ved nye grundstoffer, og det kan også bruges til at forstå, hvordan grundstoffer interagerer med hinanden.
De kemiske grundstoffer er opført i grupper og perioder på grundlag af deres fysiske og kemiske egenskaber. For eksempel er alkalimetallerne placeret i gruppe 1, fordi de alle er meget reaktive metaller, der opløses i vand. Ædelgasserne er placeret i gruppe 18, fordi de er ikke-reaktive gasser, der ikke reagerer med andre grundstoffer.
Perioderne i det periodiske system svarer til elektronkonfigurationens skaller i et atom. Den første periode består kun af ét grundstof (brint), fordi det kun har én elektron i sin ydre skal. Den anden periode består af to grundstoffer (helium og lithium), fordi de har to elektroner i deres ydre skaller. Den tredje periode består af otte grundstoffer (natrium til neon), fordi de har tre elektroner i deres ydre skal. Og så videre…
Blokkene i det periodiske system svarer til forskellige typer af kemiske bindinger. S-blokken omfatter alkalimetallerne og de alkaliske jordarters metaller, som danner ioniske bindinger. P-blokken omfatter halogenerne og ædelgasserne, som danner kovalente bindinger. Og d-blokken omfatter overgangsmetaller, som kan danne både ioniske og kovalente bindinger.
